Kumpulan Soal-soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Pilihan Ganda
Soal 1
Bilangan oksidasi Mn sama dengan 7 terdapat dalam senyawa ....
A. MnO2
B. K2MnO4
C. KMnO4
D. MnSO4
E. Mn2O3
Soal 2
Berikut ini yang termasuk reaksi redoks adalah ....
A. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
B. BaCl2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(aq) + 2 HCl(aq)
C. Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
D. Ag(s) + Cl(aq) → AgCl(aq)
E. 2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
Soal 3
Berikut ini yang bukan reaksi redoks adalah ....
A. 2 Ag(s) + 2 H2SO4(aq) → Ag2SO4(aq) + SO2(g) + 2 H2O(l)
B. 2 K2CrO4(aq) + H2SO4(aq) → H2SO4(aq) + K2Cr2O7(aq)
C. 2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g)
D. 3 Cu(s) + 8 HNO3(aq) → 3 Cu(NO3)2(aq) + 4 H2O(l) + 2 NO(g)
E. I2(s) + 2 Na2S2O3(aq) → 2 NaI(aq) + Na2S4O6(aq)
Soal 4
Berikut yang termasuk reaksi autoredoks adalah ....
A. Cl2(s) + 2 KI(aq) → 2 KCl(aq) + I2(s)
B. Zn(s) + 2 HCl(g) → ZnCl2(aq) + H2(s)
C. 2 Al(s) + 3 H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g)
D. Zn(s) + 2 AgNO3(aq) → Zn(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)
E. Cl2(g) + NaOH(aq) → NaCl(s) + NaClO(aq) + H2O(l)
Soal 5
Pada persamaan reaksi redoks:
a MnO4–(aq) + H+(aq) + b C2O42–(aq) → Mn2+(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Harga a dan b berturut-turut ....
A. 2 dan 3
B. 2 dan 5
C. 2 dan 4
D. 2 dan 2
E. 1 dan 5
Soal 6
Perhatikan reaksi redoks berikut!
a Cr2O7 2–(aq) + b H+(aq) + c Cl(aq) → a Cr3+(aq) + e H2O(l) + f Cl2(g)
Harga a, b, dan c berturut-turut adalah ....
A. 1, 2, dan 4
B. 1, 2, dan 2
C. 1, 14, dan 2
D. 1, 14, dan 6
E. 2, 7, dan 6
Soal 7
Perhatikan reaksi berikut!
2 HI(aq) + 2 HNO2(aq) → 2 H2O(l) + 2 NO(g) + l2(g)
Pernyataan berikut yang benar adalah ....
A. HI adalah zat pereduksi
B. HNO2 adalah zat pereduksi
C. H2O adalah zat pereduksi
D. H2O adalah zat pengoksidasi
E. I2 adalah zat pereduksi
Soal 8
Asam oksalat dapat dioksidasi oleh KMnO4 menurut persamaan:
C2O4 2–(aq) + MnO4 –(aq) + H+(aq) → Mn2+(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Untuk mengoksidasi 2 mol ion C2O4 2– diperlukan ion MnO4 –(aq) sebanyak ....
A. 0,3 mol
B. 0,5 mol
C. 0,7 mol
D. 0,8 mol
E. 2,0 mol
Soal 9
Diketahui beberapa setengah reaksi sebagai berikut:
MnO4–(aq) + 8 H+(l) + 5 e – → Mn2+(aq) + 4 H2O(l)
Fe2+(s) → Fe3+(s) + e –
Cr2O4 2–(aq) → 2 CO2(g) + e –
Volume larutan KMnO4 0,1 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 20 ml larutan FeC2O4 0,1 M adalah ....
A. 3 mol
B. 6 mol
C. 9 mol
D. 12 mol
E. 15 mol
Soal 10
H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi ini, setiap mol H2S melepas ....
A. 8 mol elektron
B. 7 mol elektron
C. 6 mol elektron
D. 5 mol elektron
E. 2 mol elektron
Soal 11
Diketahui:
Pb2+ + 2 e –(s) → Pb(s) E° = –0,13 V
Al3+ + 3 e –(s) → Al(s) E° = –1,76 V
Sel volta yang disusun menggunakan elektrode Pb dan Al akan memiliki potensial sel sebesar ....
A. +1,89 V
B. –1,89 V
C. +1,63 V
D. –1,63 V
E. +3,61 V
Soal 12
Diketahui:
Mg2+ + 2 e – → Mg E° = –2,37 V
Ni2+ + 2 e – → Ni E° = –0,25 V
Besarnya potensial sel yang ditimbulkan oleh reaksi:
Mg + NiCl2 → MgCl2 + Ni adalah ....
A. –2,12 V
B. +2,12 V
C. +1,06 V
D. –2,62 V
E. +2,62 V
Soal 13
Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan di dalam larutan AgNO3 1 M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan ZnSO4 1 M, jika diketahui:
Ag+(aq) + e – → Ag(s) E° = +0,80 V
Zn2+(s) + 2 e – → Zn(s) E° = 0,76 V
Pernyataan berikut benar, kecuali ....
A. elektrode Ag sebagai katode
B. elektrode Zn sebagai anode
C. potensial standar sel adalah 2,56 V
D. logam Ag mengendap pada elektode Ag
E. reaksi sel: 2 Ag+(aq) + Zn(s) → 2 Ag(s) + Zn2+(aq)
Soal 14
Diketahui reaksi: 2 AgNO3 + Cu → 2 Ag + Cu(NO3)2
Notasi sel volta yang didasarkan reaksi di atas adalah ....
A. Cu / Cu2+ || Ag+ / Ag
B. Cu / Cu2+ || Ag / Ag+
C. Ag2+ / Cu || Ag / Cu2+
D. Ag / Ag+ || Cu / Cu2+
E. Ag+ / Ag || Cu / Cu2+
Soal 15
Diketahui:
Fe(s) + Cu2+(s) → Fe2+(s) + Cu(s) E° = +0,78 V
Sn2+(s) + 2 e– → Sn(s) E° = –0,14 V
Cu2+(s) + 2 e– → Cu(s) E° = +0,34 V
Besarnya potensial sel dari: Fe + Sn2+ → Fe2+ + Sn adalah ....
A. 0,30 V
B. 0,44 V
C. 0,64 V
D. 0,92 V
E. 1,12 V
Soal 16
Logam yang dapat mencegah korosi pada pipa besi yang ditanam dalam tanah adalah ....
A. Ni
B. Cu
C. Mg
D. Pb
E. Sn
Soal 17
Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada baterai kering adalah ....
A. Pt dan C
B. Zn dan C
C. Pb dan PbO2
D. Zn dan Cu
E. Cu dan PbO2
Soal 18
Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga pada anode terjadi reaksi ....
A. Cu(s) → Cu2+(aq) + 2 e–
B. Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
C. 2 H2O(l) → 4 H+(aq) + O2(g) + 4 e–
D. 2 H2O(l) + 2 e– → 2 OH–(l) + H2(g)
E. SO4 2–(aq) → SO2(g) + 2 e–
Soal 19
Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na2SO4 adalah ....
A. 2 H2O(l) + 2 e– → 2 OH–(l) + H2(g)
B. 2 H+(g) + 2 e– → H2(g)
C. Na+(s) + e– → Na(s)
D. SO4 2–(aq) → SO2(g) + O2(g) + 2 e–
E. 2 H2O(l) → 4 H+(g) + O2(g) + 4 e–
Soal 20
Pada gambar elektrolisis di atas, zat yang terjadi pada elektrode adalah ....
A. gas O2
B. gas H2 dan NaOH
C. logam Na
D. gas Cl2
E. NaCl
Soal 21
Dalam suatu sel volta terjadi reaksi:
Sn(s) + 2 Ag+(aq) → Sn2+(aq) + 2 Ag(s)
Jika diketahui:
E° Sn2+/Sn = –0,14 V
E° Ag+/Ag = + 0,80 V
Besarnya potensial standar sel tersebut adalah ....
A. 1,74 V
B. 1,46 V
C. 0,94 V
D. 0,66 V
E. 0,52 V
Soal 22
Arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan CuSO4 dan AgNO3. Bila massa tembaga yang diendapkan adalah 0,3175 gram, maka massa perak yang mengendap adalah .... (Ar Ag = 108 dan Cu = 63,5).
A. 0,108 gram
B. 1,08 gram
C. 6,35 gram
D. 3,175 gram
E. 10,8 gram
Soal 23
Pada elektrolisis leburan MgCl2 dengan elektrode Pt, ternyata menggunakan muatan listrik sebanyak 0,02 F. Volume gas klorin yang dihasilkan di anode jika diukur pada keadaan di mana 1 liter gas nitrogen (Mr = 28) massanya 1,4 gram adalah ....
A. 100 ml
B. 200 ml
C. 224 ml
D. 400 ml
E. 448 ml
Soal 24
Pada elektrolisis larutan MSO4 di katode terbentuk 0,295 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Massa atom relatif logam M adalah ....
A. 29,50
B. 44,25
C. 59,00
D. 73,75
E. 118,0
Soal 25
Pada elektrolisis leburan AlO3 (Ar Al = 27 dan O = 16) diperoleh logam Al sebanyak 0,225 gram. Jumlah arus listrik yang diperlukan adalah ....
A. 221,9 C
B. 804 C
C. 1.025,9 C
D. 2.412,5 C
E. 8.685 C
Essay
Soal 1
a. Tentukan bilangan oksidasi belerang pada senyawa berikut ini!
1) Na2S2O3 4) Na2S
2) K2SO4 5) CuSO4
3) Al2(SO4)3
b. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi!
1) Cr2O7 2– + C2O4 2– + H+ → Cr3+ + CO2 + H2O
2) Zn + NO3 – + OH– → ZnO2 2– + NH3 + H2O
3) MnO4 – + H2S → Mn2+ + S + H2O
Soal 2
a. Diketahui reaksi redoks yaitu:
KMnO4 + H2SO4 + KI → K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O
Berapa mililiter volume H2SO4 0,2 M yang diperlukan untuk menghasilkan iodium sebanyak 5,08 gram?
b. Diketahui reaksi redoks yaitu:
KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
Bila pada 0°C 1 atm terbentuk 6,72 liter gas klor, maka berapa gram kalium permanganat yang bereaksi (Ar K = 39; Mn = 55; dan O = 16)?
Soal 3
Diketahui:
Cu2+ + 2 e – → Cu E° = +0,34 V
Al3+ + 3 e – → Al E° = –1,66 V
Tentukan:
a. potensial sel dari rangkaian sel volta tersebut;
b. notasi sel dan elektrode sebagai anode dan katode!
Soal 4
Tuliskan reaksi elektrolisis terhadap:
a. larutan tembaga (II) sulfat dalam air dengan elektrode grafit;
b. lelehan CaCl2 dengan elektrode platina;
c. larutan Mg(OH)2 dengan elektrode Ag;
d. larutan H3PO4 dengan elektrode Fe!
Soal 5
a. Pada elektrolisis larutan asam nitrat dengan elektrode karbon, ternyata menggunakan arus listrik sebanyak 0,2 faraday. Berapa liter gas yang terbentuk di anode bila diukur 1 liter O2 = 1,28 gram?
b. Arus listrik tertentu mengendapkan 0,54 gram perak (Ar Ag = 108) dari larutan Ag+. Jika arus tersebut dilewatkan melalui larutan X2+, maka berapakah massa logam X (Ar X = 40) akan mengendap?
Soal 6
Setarakan reaksi-reaksi berikut!
a. Cu(s) + HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(l)
b. NaCrO2(aq) + Br2(g) + NaOH(aq) → Na2CrO4(aq) + NaBr(s) + H2O(l)
Soal 7
Jika arus listrik dialirkan melewati larutan AgNO3 dan larutan CuSO4 yang disusun seri, dan terendapkan 2,16 gram (Ar Ag = 108, Cu = 63,5). Hitunglah massa terendapkan!
Soal 8
Arus listrik sebesar 0,2 ampere mengalir selama 2 jam melalui larutan Co(NO3)2. Berapakah massa logam kobalt yang mengendap? (Ar Co = 59, N = 14, dan O = 16)
Soal 9
Suatu sel volta terdiri atas elektrode Cu dalam larutan CuSO4 dan elektrode hidogen standar. Voltmeter menunjukkan angka 0,34. Tentukan harga potensial elektrode Cu!
Soal 10
Diketahui diagram sel sebagai berikut.
Zn(s) / Zn2+(aq) || Cu2+(aq) / Cu(s)
a. Tuliskan persamaan reaksi selnya!
b. Tentukan logam yang bertindak sebagai katode dan sebagai anode!
Soal 1
Bilangan oksidasi Mn sama dengan 7 terdapat dalam senyawa ....
A. MnO2
B. K2MnO4
C. KMnO4
D. MnSO4
E. Mn2O3
Soal 2
Berikut ini yang termasuk reaksi redoks adalah ....
A. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
B. BaCl2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(aq) + 2 HCl(aq)
C. Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
D. Ag(s) + Cl(aq) → AgCl(aq)
E. 2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
Soal 3
Berikut ini yang bukan reaksi redoks adalah ....
A. 2 Ag(s) + 2 H2SO4(aq) → Ag2SO4(aq) + SO2(g) + 2 H2O(l)
B. 2 K2CrO4(aq) + H2SO4(aq) → H2SO4(aq) + K2Cr2O7(aq)
C. 2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g)
D. 3 Cu(s) + 8 HNO3(aq) → 3 Cu(NO3)2(aq) + 4 H2O(l) + 2 NO(g)
E. I2(s) + 2 Na2S2O3(aq) → 2 NaI(aq) + Na2S4O6(aq)
Soal 4
Berikut yang termasuk reaksi autoredoks adalah ....
A. Cl2(s) + 2 KI(aq) → 2 KCl(aq) + I2(s)
B. Zn(s) + 2 HCl(g) → ZnCl2(aq) + H2(s)
C. 2 Al(s) + 3 H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g)
D. Zn(s) + 2 AgNO3(aq) → Zn(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)
E. Cl2(g) + NaOH(aq) → NaCl(s) + NaClO(aq) + H2O(l)
Soal 5
Pada persamaan reaksi redoks:
a MnO4–(aq) + H+(aq) + b C2O42–(aq) → Mn2+(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Harga a dan b berturut-turut ....
A. 2 dan 3
B. 2 dan 5
C. 2 dan 4
D. 2 dan 2
E. 1 dan 5
Soal 6
Perhatikan reaksi redoks berikut!
a Cr2O7 2–(aq) + b H+(aq) + c Cl(aq) → a Cr3+(aq) + e H2O(l) + f Cl2(g)
Harga a, b, dan c berturut-turut adalah ....
A. 1, 2, dan 4
B. 1, 2, dan 2
C. 1, 14, dan 2
D. 1, 14, dan 6
E. 2, 7, dan 6
Soal 7
Perhatikan reaksi berikut!
2 HI(aq) + 2 HNO2(aq) → 2 H2O(l) + 2 NO(g) + l2(g)
Pernyataan berikut yang benar adalah ....
A. HI adalah zat pereduksi
B. HNO2 adalah zat pereduksi
C. H2O adalah zat pereduksi
D. H2O adalah zat pengoksidasi
E. I2 adalah zat pereduksi
Soal 8
Asam oksalat dapat dioksidasi oleh KMnO4 menurut persamaan:
C2O4 2–(aq) + MnO4 –(aq) + H+(aq) → Mn2+(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Untuk mengoksidasi 2 mol ion C2O4 2– diperlukan ion MnO4 –(aq) sebanyak ....
A. 0,3 mol
B. 0,5 mol
C. 0,7 mol
D. 0,8 mol
E. 2,0 mol
Soal 9
Diketahui beberapa setengah reaksi sebagai berikut:
MnO4–(aq) + 8 H+(l) + 5 e – → Mn2+(aq) + 4 H2O(l)
Fe2+(s) → Fe3+(s) + e –
Cr2O4 2–(aq) → 2 CO2(g) + e –
Volume larutan KMnO4 0,1 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 20 ml larutan FeC2O4 0,1 M adalah ....
A. 3 mol
B. 6 mol
C. 9 mol
D. 12 mol
E. 15 mol
Soal 10
H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi ini, setiap mol H2S melepas ....
A. 8 mol elektron
B. 7 mol elektron
C. 6 mol elektron
D. 5 mol elektron
E. 2 mol elektron
Soal 11
Diketahui:
Pb2+ + 2 e –(s) → Pb(s) E° = –0,13 V
Al3+ + 3 e –(s) → Al(s) E° = –1,76 V
Sel volta yang disusun menggunakan elektrode Pb dan Al akan memiliki potensial sel sebesar ....
A. +1,89 V
B. –1,89 V
C. +1,63 V
D. –1,63 V
E. +3,61 V
Soal 12
Diketahui:
Mg2+ + 2 e – → Mg E° = –2,37 V
Ni2+ + 2 e – → Ni E° = –0,25 V
Besarnya potensial sel yang ditimbulkan oleh reaksi:
Mg + NiCl2 → MgCl2 + Ni adalah ....
A. –2,12 V
B. +2,12 V
C. +1,06 V
D. –2,62 V
E. +2,62 V
Soal 13
Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan di dalam larutan AgNO3 1 M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan ZnSO4 1 M, jika diketahui:
Ag+(aq) + e – → Ag(s) E° = +0,80 V
Zn2+(s) + 2 e – → Zn(s) E° = 0,76 V
Pernyataan berikut benar, kecuali ....
A. elektrode Ag sebagai katode
B. elektrode Zn sebagai anode
C. potensial standar sel adalah 2,56 V
D. logam Ag mengendap pada elektode Ag
E. reaksi sel: 2 Ag+(aq) + Zn(s) → 2 Ag(s) + Zn2+(aq)
Soal 14
Diketahui reaksi: 2 AgNO3 + Cu → 2 Ag + Cu(NO3)2
Notasi sel volta yang didasarkan reaksi di atas adalah ....
A. Cu / Cu2+ || Ag+ / Ag
B. Cu / Cu2+ || Ag / Ag+
C. Ag2+ / Cu || Ag / Cu2+
D. Ag / Ag+ || Cu / Cu2+
E. Ag+ / Ag || Cu / Cu2+
Soal 15
Diketahui:
Fe(s) + Cu2+(s) → Fe2+(s) + Cu(s) E° = +0,78 V
Sn2+(s) + 2 e– → Sn(s) E° = –0,14 V
Cu2+(s) + 2 e– → Cu(s) E° = +0,34 V
Besarnya potensial sel dari: Fe + Sn2+ → Fe2+ + Sn adalah ....
A. 0,30 V
B. 0,44 V
C. 0,64 V
D. 0,92 V
E. 1,12 V
Soal 16
Logam yang dapat mencegah korosi pada pipa besi yang ditanam dalam tanah adalah ....
A. Ni
B. Cu
C. Mg
D. Pb
E. Sn
Soal 17
Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada baterai kering adalah ....
A. Pt dan C
B. Zn dan C
C. Pb dan PbO2
D. Zn dan Cu
E. Cu dan PbO2
Soal 18
Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga pada anode terjadi reaksi ....
A. Cu(s) → Cu2+(aq) + 2 e–
B. Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
C. 2 H2O(l) → 4 H+(aq) + O2(g) + 4 e–
D. 2 H2O(l) + 2 e– → 2 OH–(l) + H2(g)
E. SO4 2–(aq) → SO2(g) + 2 e–
Soal 19
Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na2SO4 adalah ....
A. 2 H2O(l) + 2 e– → 2 OH–(l) + H2(g)
B. 2 H+(g) + 2 e– → H2(g)
C. Na+(s) + e– → Na(s)
D. SO4 2–(aq) → SO2(g) + O2(g) + 2 e–
E. 2 H2O(l) → 4 H+(g) + O2(g) + 4 e–
Soal 20
A. gas O2
B. gas H2 dan NaOH
C. logam Na
D. gas Cl2
E. NaCl
Soal 21
Dalam suatu sel volta terjadi reaksi:
Sn(s) + 2 Ag+(aq) → Sn2+(aq) + 2 Ag(s)
Jika diketahui:
E° Sn2+/Sn = –0,14 V
E° Ag+/Ag = + 0,80 V
Besarnya potensial standar sel tersebut adalah ....
A. 1,74 V
B. 1,46 V
C. 0,94 V
D. 0,66 V
E. 0,52 V
Soal 22
Arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan CuSO4 dan AgNO3. Bila massa tembaga yang diendapkan adalah 0,3175 gram, maka massa perak yang mengendap adalah .... (Ar Ag = 108 dan Cu = 63,5).
A. 0,108 gram
B. 1,08 gram
C. 6,35 gram
D. 3,175 gram
E. 10,8 gram
Soal 23
Pada elektrolisis leburan MgCl2 dengan elektrode Pt, ternyata menggunakan muatan listrik sebanyak 0,02 F. Volume gas klorin yang dihasilkan di anode jika diukur pada keadaan di mana 1 liter gas nitrogen (Mr = 28) massanya 1,4 gram adalah ....
A. 100 ml
B. 200 ml
C. 224 ml
D. 400 ml
E. 448 ml
Soal 24
Pada elektrolisis larutan MSO4 di katode terbentuk 0,295 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Massa atom relatif logam M adalah ....
A. 29,50
B. 44,25
C. 59,00
D. 73,75
E. 118,0
Soal 25
Pada elektrolisis leburan AlO3 (Ar Al = 27 dan O = 16) diperoleh logam Al sebanyak 0,225 gram. Jumlah arus listrik yang diperlukan adalah ....
A. 221,9 C
B. 804 C
C. 1.025,9 C
D. 2.412,5 C
E. 8.685 C
Essay
Soal 1
a. Tentukan bilangan oksidasi belerang pada senyawa berikut ini!
1) Na2S2O3 4) Na2S
2) K2SO4 5) CuSO4
3) Al2(SO4)3
b. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi!
1) Cr2O7 2– + C2O4 2– + H+ → Cr3+ + CO2 + H2O
2) Zn + NO3 – + OH– → ZnO2 2– + NH3 + H2O
3) MnO4 – + H2S → Mn2+ + S + H2O
Soal 2
a. Diketahui reaksi redoks yaitu:
KMnO4 + H2SO4 + KI → K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O
Berapa mililiter volume H2SO4 0,2 M yang diperlukan untuk menghasilkan iodium sebanyak 5,08 gram?
b. Diketahui reaksi redoks yaitu:
KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
Bila pada 0°C 1 atm terbentuk 6,72 liter gas klor, maka berapa gram kalium permanganat yang bereaksi (Ar K = 39; Mn = 55; dan O = 16)?
Soal 3
Diketahui:
Cu2+ + 2 e – → Cu E° = +0,34 V
Al3+ + 3 e – → Al E° = –1,66 V
Tentukan:
a. potensial sel dari rangkaian sel volta tersebut;
b. notasi sel dan elektrode sebagai anode dan katode!
Soal 4
Tuliskan reaksi elektrolisis terhadap:
a. larutan tembaga (II) sulfat dalam air dengan elektrode grafit;
b. lelehan CaCl2 dengan elektrode platina;
c. larutan Mg(OH)2 dengan elektrode Ag;
d. larutan H3PO4 dengan elektrode Fe!
Soal 5
a. Pada elektrolisis larutan asam nitrat dengan elektrode karbon, ternyata menggunakan arus listrik sebanyak 0,2 faraday. Berapa liter gas yang terbentuk di anode bila diukur 1 liter O2 = 1,28 gram?
b. Arus listrik tertentu mengendapkan 0,54 gram perak (Ar Ag = 108) dari larutan Ag+. Jika arus tersebut dilewatkan melalui larutan X2+, maka berapakah massa logam X (Ar X = 40) akan mengendap?
Soal 6
Setarakan reaksi-reaksi berikut!
a. Cu(s) + HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(l)
b. NaCrO2(aq) + Br2(g) + NaOH(aq) → Na2CrO4(aq) + NaBr(s) + H2O(l)
Soal 7
Jika arus listrik dialirkan melewati larutan AgNO3 dan larutan CuSO4 yang disusun seri, dan terendapkan 2,16 gram (Ar Ag = 108, Cu = 63,5). Hitunglah massa terendapkan!
Soal 8
Arus listrik sebesar 0,2 ampere mengalir selama 2 jam melalui larutan Co(NO3)2. Berapakah massa logam kobalt yang mengendap? (Ar Co = 59, N = 14, dan O = 16)
Soal 9
Suatu sel volta terdiri atas elektrode Cu dalam larutan CuSO4 dan elektrode hidogen standar. Voltmeter menunjukkan angka 0,34. Tentukan harga potensial elektrode Cu!
Soal 10
Diketahui diagram sel sebagai berikut.
Zn(s) / Zn2+(aq) || Cu2+(aq) / Cu(s)
a. Tuliskan persamaan reaksi selnya!
b. Tentukan logam yang bertindak sebagai katode dan sebagai anode!
0 Response to "Kumpulan Soal-soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia"
Posting Komentar